аномалії води
Вода - найдивовижніше і найзагадковіше речовина на Землі. Вона грає найважливішу роль у всіх життєвих процесах і явищ, що відбуваються на нашій планеті і за її межами. Саме тому, стародавні філософи розглядали воду (hydor) в якості найважливішої складової частини матерії.
Сучасна наука затвердила роль води як універсального, планетарного компонента, що визначає структуру і властивості незліченної безлічі об'єктів живої і неживої природи.
Розвиток молекулярних і структурно-хімічних уявлень дозволило дати пояснення виняткової здатності молекул води утворювати зв'язку з молекулами майже всіх речовин.
Почала прояснюватися також роль зв'язаної води в формуванні найважливіших фізичних властивостей гідратованих органічних і неорганічних речовин. Великий і все зростаючий науковий інтерес привертає проблема біологічної ролі води.
Заселена живими організмами зовнішня оболонка нашої планети - біосфера є вмістилищем життя на Землі. Її першоосновою, її незамінним компонентом є вода. Вода - це і будівельний матеріал, який використовується для створення всього живого, і середовище, в якому протікають всі життєві процеси, і розчинник, який виносить з організму шкідливі для нього речовини, і унікальний транспорт, що постачає біологічні структури всім необхідним для нормального протікання в них найскладніших фізико-хімічних процесів. І це всеосяжне вплив води на будь-яку живу структуру може бути не тільки позитивним, але і негативним. Залежно від свого стану вода може бути як творцем квітучого життя, так і її руйнівником, могильником - все залежить від її хімічного і ізотопного складу, структурних, біоенергетичних властивостей. Не випадково академік І. В. Петрянов сказав: "Вода - це справжнє диво природи!".
Аномальні властивості води були відкриті вченими в результаті тривалих і трудомістких досліджень. Ці властивості настільки звичні і природні в повсякденному нашому житті, що звичайна людина навіть не підозрює про їхнє існування. А разом з тим вода - вічна супутниця життя на Землі дійсно оригінальна і неповторна.
Аномальні властивості води свідчать про те, що молекули Н2О в воді досить міцно пов'язані між собою і утворюють характерну молекулярну конструкцію, яка чинить опір будь-яким руйнівним діям, наприклад, тепловим, механічним, електричним. З цієї причини, наприклад, необхідно затратити багато тепла, щоб перетворити воду в пар. Ця особливість пояснює порівняно високу питому теплоту випаровування води. Стає зрозумілим, що структура води, характерні зв'язки між молекулами води, лежать в основі особливих властивостей води. Американські вчені У. Латімер і У. Родебуш запропонували в 1920 р ці особливі зв'язки називати водневими і з цього часу уявлення про цей тип зв'язку між молекулами назавжди увійшло в теорію хімічного зв'язку. Не вдаючись в подробиці, відзначимо лише, що походження водневого зв'язку обумовлено квантово-механічні особливостями взаємодії протона з атомами.
Однак наявність водневого зв'язку у води - це всього лише необхідне, але не достатня умова для пояснення незвичайних властивостей води. Найважливішим обставиною, що пояснює основні властивості води, є структура рідкої води як цілісної системи.
Мал. Освіта водневого зв'язку
Ще в 1916 р були розроблені принципово нові уявлення про будову рідини. Вперше за допомогою рентгеноструктурного аналізу показано, що в рідинах спостерігається певна регулярність розташування молекул чи інакше - спостерігається ближній порядок розташування молекул. Перші ренгеноструктурного дослідження води провели нідерландські вчені в 1922 році В. Кеєзом і Дж. Де Смедт. Ними було показано, що для рідкої води характерна впорядковане розміщення молекул води, тобто вода має певну регулярну структуру.
Дійсно, структура води в живому організмі багато в чому нагадує структуру кристалічної решітки льоду. І саме цим пояснюються зараз унікальні властивості талої води, довгий час зберігає структуру льоду. Тала вода набагато легше звичайної вступає в реакцію з різними речовинами, і організму не треба витрачати додаткову енергію на розбудову її структури.
Кожна молекула води в кристалічній структурі льоду бере участь в 4 водневих зв'язках, спрямованих до вершин тетраедра. У центрі цього тетраедра знаходиться атом кисню, в двох вершинах - по атому водню, електрони яких задіяні в утворенні ковалентного зв'язку з киснем. Дві що залишилися вершини займають пари валентних електронів кисню, які не беруть участі в утворенні внутрішньомолекулярних зв'язків. При взаємодії протона однієї молекули з парою неподіленого електронів кисню іншої молекули виникає воднева зв'язок, менш сильна, ніж зв'язок внутримолекулярная, але досить могутня, щоб утримувати поруч сусідні молекули води. Кожна молекула може одночасно утворювати чотири водневі зв'язки з іншими молекулами під строго певними кутами, рівними 109 ° 28 ', спрямованих до вершин тетраедра, які не дозволяють при замерзанні створювати щільну структуру (при цьому в структурах льоду I, Ic, VII і VIII цей тетраедр правильний).
Мал. Кристалічна структура льоду
Відомо, що біологічні тканини на 70-90% складаються з води. Це дозволяє припускати, що багато фізіологічні явища можуть відображати молекулярні особливості не тільки розчиненої речовини, але в рівній мірі і розчинника - води. Подібного роду міркування, висловлені такими великими сучасними вченими, як Сент-Дьордь, Поллинг, Клотц і інші, викликали нову хвилю підвищеного інтересу до питань структури і стану води в різних системах.
Першу теорію про структуру води висунули англійські дослідники Дж.Бернал і Фаулер. Вони створили концепцію про тетраедричних структурі води.
У серпневому номері 1933 р щойно створеного міжнародного журналу по хімічній фізиці "Journal of Chemical Physics" була опублікована їх класична робота про структуру молекули води і її взаємодії із собі подібними молекулами і іонами різних сортів.
Мал. Тетраедрічеськая структура води
У своїй науковій інтуїції Дж. Бернал і Р. Фаулер спиралися на великий матеріал накопичених експериментальних та теоретичних даних в області вивчення будови молекули води, структури льоду, будови простих рідин, на дані ренгеноструктурного аналізу води і водних розчинів. Перш за все вони визначили роль водневих зв'язків у воді. Було відомо, що у воді є ковалентні і водневі зв'язку. Ковалентні зв'язки не рвуться при фазових переходах води: вода-пар-лід. Лише електроліз, нагрівання води на залозі і т.п. розриває ковалентні зв'язку води. Водневі зв'язки в 24 рази слабкіше ковалентних. При таненні льоду, снігу, водневі зв'язки в утворюється воді частково зберігаються, в парі води вони все розірвані.
Рис. При таненні льоду водневі періодично руйнуються і утворюються знову. Час перескоку становить 10 -12 секунд.
Спроби представити воду як асоційовану рідина з щільною упаковкою молекул води, подібно кулькам будь-якої ємності, не відповідали елементарним фактичним даним. В цьому випадку питома щільність води повинна була б бути не 1 г / см3, а більше 1,8 г / см3.
Друге важливе доказ на користь особливої структури молекули води полягала в тому, що на відміну від інших рідин вода - це було вже відомо - володіє сильним електричним моментом, составляюющім її дипольні структуру. Тому не можна було уявити наявність досить сильного електричного моменту молекули води в симетричної конструкції двох атомів водню щодо атома кисню, розташувавши всі вхідні в неї атоми по прямій лінії, тобто Н-О-Н.
Експериментальні дані, а також математичні розрахунки остаточно переконали англійських вчених в тому, що молекула води "однобока" і має "кутову" конструкцію, а обидва атоми водню повинні бути зміщені в одну сторону щодо атома кисню на кут 104,50:
Рис. праворуч - Будова молекули води
Саме тому модель води Бернала-Фаулера - трехструктурная, з наявністю декількох роздільних типів структур. Відповідно до цієї моделі, структура води визначається структурою її окремих молекул.
Надалі була розвинена ідея вважати рідку воду псевдокрісталлом, згідно з якою вода в рідкому стані являє собою як би суміш трьох компонент з різними структурами (структура льоду, кристалічного кварцу і щільно упакована структура звичайної води).
Вода - це ажурний псевдокрісталл, в якому окремі тетраедричних молекули H2О пов'язані один з одним спрямованими водневими зв'язками, утворюючи гексагональних структури як в структурі льоду.
Мал. Вода як псевдокрісталл
Надалі модель води Бернала-Фаулера була уточнена і переглянута. На її основі виникли більше 20 моделей структури води, які можна розділити на 5 груп; 1) безперервні, 2) змішані моделі структури води (двох трехструктурние), 3) моделі з заповненням пустот, 4) кластерні і 5) моделі асоціатів.
Безперервні моделі структури води постулюють, що вода - це єдина тетраедричних мережу водневих зв'язків між окремими молекулами води, які викривляються при плавленні льоду.
Мал. Безперервна модель води
Змішані моделі: вода - це суміш двох або трьох структур, наприклад, одиночних молекул, їх асоціатів різної складності - кластерів.
Подальше вдосконалення цієї моделі призвело до створення моделі з заповненням пустот (включаючи клатратного моделі) і до кластерним моделям. Причому кластери можуть містити більш кілька сот молекул Н2О і подібно мерехтливим скупчень непрерирвно виникають і руйнуються внаслідок місцевих флуктуацій щільності.
Широко відома кластерна модель структури води А.Френка і В.Вена, вдосконалена Г. Немет-Г. Шерагой (1962). За цією моделлю, в рідкій воді, поряд з мономірними молекулами є кластери, рої молекул Н2О, об'єднаних водневими зв'язками з часом життя 10-10 - 10-11 сек. Вони руйнуються і створюються знову.
Практично всі кластерні гіпотези води грунтуються на тому, що рідка вода складається з мережі з 4-кратно пов'язаних молекул Н2О і мономерів, які заповнюють простір між кластерами. На граничних поверхнях кластерів є 1, 2ИЛИ 3-х кратно пов'язані молекули. Ще цю модель називають моделлю "мерехтливих скупчень". За С. Зеніна, кластери і асоціати є основою структурної пам'яті води - довготривалої (стабільні) і короткочасної (лабільні, нестійкі асоціати).
В даний час відомо велика кількість гіпотез і моделей структури води. Деякі дослідники говорять про наявність у воді 10 різних структур води з неоднаковими кристалічними гратами, різною щільністю і температурою плавлення.
Професор І.З. Фішер в 1961 р ввів поняття про те, що структура води залежить від тимчасового інтервалу, протягом якого її визначають. Він розрізняв три види структури води.
1. Миттєва структура (час вимірювання t <to - часу осілого життя молекули води, де to - 10-13 сек). Дана структура існує менше часу осциляції молекул води.
2. Структура води середніх відрізків часу, коли витребування <t> to. 1 і 2 структури загальні зі структурою льоду. Ця структура існує більше часу осціляціі, але менше часу дифузії витребування.
3. Структура, характерна для більш тривалих відрізків часу (> витребування), коли молекула H2О пересувається на великі відстані.
Д. Езенберг і В. Каутсман зв'язали назви цих трьох структур води з видами руху її молекул, 1-ю структуру вони назвали І-структурою (від англійського instantenous - миттєвий), 2-ю - V-структурою (від англійського vibrational- вібраційний) , 3-ю - D-структурою (від англійського diffusion - дифузний).
Рентгеноструктурне дослідження кристалів води, проведене Морганом і Уорреном, показало, що воді властива структура, подібна структурі льоду. У воді, також як і в льоду, кожен атом кисню оточений як в тетраедра іншими атомами кисню. Відстань між сусідніми молекулами неоднаково. При 25 ° С кожна молекула води в каркасі має одного сусіда на відстані 2,77 Å і трьох - на відстані 2,94 Å, в середньому - 2,90 Å. Середнє між найближчими сусідами молекули води приблизно на 5,5% більше, ніж між молекулами льоду. Решта молекули знаходяться на відстанях, проміжних між першими і другими сусідніми дистанціями. Відстань 4,1 Å - це відстань між атомами О-Н в молекулі Н2О.
За сучасними уявленнями, така структура в значній мірі визначається водневими зв'язками, які, об'єднуючи кожну молекулу з її чотирма сусідами, утворюють вельми ажурну "трідімітоподобную" структуру з пустотами, переважаючими за розмірами самі молекули. Основна відмінність структури рідкої води від льоду - це більш розмите розташування атомів в решітці, порушення далекого порядку. Теплові коливання призводять до вигину і розриву водневих зв'язків. Що зійшли з рівноважних положень молекули води потрапляють в сусідні пустки структури і на деякий час затримуються там, так як порожнечам відповідають відносні мінімуми потенційної енергії. Це веде до збільшення координаційного числа і до утворення дефектів решітки, наявність яких обумовлює аномальні властивості води. Координаційне число молекул (число найближчих сусідів) змінюється від 4,4 при 1,5 ° С до 4,9 при 83 ° С.
Відповідно до гіпотези нашого вченого співвітчизника С.В. Зеніна вода є ієрархією правильних об'ємних структур "ассоциатов" (clathrates), в основі яких лежить кристалоподібний "квант води", що складається з 57 її молекул, які взаємодіють один з одним за рахунок вільних водневих зв'язків. При цьому 57 молекул води (квантів), утворюють структуру, що нагадує тетраедр. Тетраедр в свою чергу складається з 4 додекаедрів (правильних 12-гранником). 16 квантів утворюють структурний елемент, що складається з 912 молекул води. Вода на 80% складається з таких елементів, 15% - кванти-тетраедри і 3% - класичні молекули Н2О. Таким чином, структура води пов'язана з так званими Платоновим тілами (тетраедр, додекаедр), форма яких пов'язана із золотою пропорцією. Ядро кисню також має форму платонова тіла (тетраедра).
Елементарною клітинкою води є тетраедри, які містять пов'язані між собою водневими зв'язками чотири (простий тетраедр) або п'ять молекул Н2О (об'ємно-центрований тетраедр).
При цьому у кожної з молекул води в простих тетраедрах зберігається здатність утворювати водневі зв'язки. За рахунок їх прості тетраедри можуть об'єднуватися між собою вершинами, ребрами або гранями, утворюючи різні кластери зі складною структурою, наприклад, у формі додекаедра.
Рі с. Можливі кластери води
Об'єднуючись між собою, кластери можуть утворювати більш складні структури:
Мал. Більш складні асоціати кластерів води
Кластери, що містять в своєму складі 20 молекулу виявилися більш стабільними.
Мал. Формування стабільного кластера води з 20 окремих молекул води (рисунок нижче)
Професор Мартін Чаплін розрахував і припустив іншу модель води, в основі якої лежить ікосаедр.
Мал. Формування ікосаедра води
Мал. Гігантський ікосаедр води
МАЛЮНКИ НИЖЧЕ СПРАВА
Відповідно до цієї моделі вода складається з 1820 молекул води - це в два рази більше, ніж в моделі Зеніна. Гігантський ікосаедр в свою чергу складається з 13 більш дрібних структурних елементів. Причому, так само як і у Зеніна, структура гігантського асоціата базується на більш дрібних утвореннях.
Таким чином, зараз це є очевидним фактом, що в воді виникають асоціати води, які несуть в собі дуже велику енергію і інформацію вкрай високої щільності.
Порядкове число таких структур води так само високо, як і порядкове число кристалів (структура з максимально високим упорядкуванням, яку ми тільки знаємо), тому їх також називають «рідкими кристалами» або «кристалічної водою». Така структура енергетично вигідна і руйнується із звільненням вільних молекул води лише при високих концентраціях спиртів і подібних до них розчинників [Зенін, 1994].
Кванти води "можуть взаємодіяти один з одним за рахунок вільних водневих зв'язків, що стирчать назовні з вершин" кванта "своїми гранями. При цьому можливе утворення вже двох типів структур другого порядку. Їх взаємодія один з одним призводить до появи структур вищого порядку. Останні складаються з 912 молекул води, які за моделлю Зеніна практично не здатні до взаємодії за рахунок утворення водневих зв'язків. Цим і пояснюється, наприклад, висока плинність рідини, що складається з величезних полімерів. Таким чином, вод ная середовище являє собою як би ієрархічно організований рідкий кристал.
Зміна положення одного структурного елементу в цьому кристалі під дією будь-якого зовнішнього фактора або зміна орієнтації оточуючих елементів під впливом додаються речовин забезпечує, відповідно до гіпотези Зеніна, високу чутливість інформаційної системи води. Якщо ступінь обурення структурних елементів недостатня для перебудови всієї структури води в даному обсязі, то після зняття обурення система через 30-40 хв повертається в початковий стан. Якщо ж перекодування, т. Е. Перехід до іншого взаємного розташування структурних елементів води виявляється енергетично вигідним, то в новому стані відбивається кодує дію викликав цю перебудову речовини [Зенін, 1994]. Така модель дозволяє Зеніна пояснення "пам'ять води" і її інформаційні властивості [Зенін, 1997].
Крім того, структурований стан води виявився чутливим датчиком різних полів. С. Зенін вважає, що мозок, сам складається на 90% з води, може, тим не менш, змінювати її структуру.
Мал. Окремий кластер води (комп'ютерна моделювання)
Кластерна модель води пояснює її багато аномальні властивості.
Перше аномальне властивість води - аномалія точок кипіння і замерзання: Якби вода - гідрид кисню - Н2О була б нормальним мономолекулярним з'єднанням, таким, наприклад, як її аналоги по шостій групі Періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва гідрид сірки Н2S, гідрид селену Н2Se, гідрид теллура Н2Те, то в рідкому стані вода існувала б в діапазоні від мінус 900С до мінус 700С.
Мал. Аномалії точок кипіння і замерзання води в порівнянні з іншими сполуками водню.
При таких властивостях води життя на Землі не існувало б. Але на щастя для нас, і для всього живого на світі, вода аномальна. Вона не визнає періодичних закономірностей, характерних для незліченної безлічі з'єднань на Землі і в космосі, а слід своїм, ще не цілком зрозумілим для науки законам, які подарували нам дивовижний світ життя.
"Ненормальні" температури плавлення і кипіння води далеко не єдина аномальність води. Для всієї біосфери виключно важливою особливістю води є її здатність при замерзанні збільшувати, а не зменшувати свій об'єм, тобто зменшувати щільність. Це друга аномалія води, яка іменується аномалією густини. На це особливе властивість води вперше звернув увагу ще Г. Галілей. При переході будь-якої рідини (крім галію і вісмуту) в твердий стан молекули розташовуються тісніше, а саме речовина, зменшуючись в об'ємі, стає щільніше. Будь рідини, але не води. Вода і тут є виключення. При охолодженні вода спочатку поводиться як і інші рідини: поступово ущільнюючи, вона зменшує свій обсяг. Таке явище можна спостерігати до + 4 ° С (точніше до + 3,98 ° С).
Мал. Завісімосгь питомої обсягу льоду і води від температури. Мал. Температурна залежність питомої теплоємності води.
Саме при температурі + 3,98 ° С вода має найбільшу щільність і найменший обсяг. Подальше охолодження води поступово призводить вже не до зменшення, а до збільшення обсягу. Плавність цього процесу раптом переривається і при 0 ° С відбувається різкий стрибок збільшення обсягу майже на 10%! В цю мить вода перетворюється в лід.
Унікальна особливість поведінки води при охолодженні і утворенні льоду грає виключно важливу роль в природі і житті. Саме ця особливість води охороняє від суцільного промерзання в зимовий період все водойми землі - річки, озера, моря і тим самим рятує життя.
На відміну від прісної води морська вода при охолодженні поводиться інакше. Замерзає вона не при 0 ° С, а при мінус 1,8-2,1 ° С - в залежності від концентрації розчинених у ній солей. Має максимальну щільність ні до + 4 ° С, а при -3,5 ° С. Таким чином вона перетворюється на лід, не досягаючи найбільшої щільності. Якщо вертикальне перемішування в прісних водоймах припиняється при охолодженні усієї маси води до + 4 ° С, то в морській воді вертикальна циркуляція відбувається навіть при температурі нижче 0 ° С. Процес обміну між верхніми і нижніми шарами йде безперервно, створюючи сприятливі умови для розвитку тваринних і рослинних організмів.
Особливо сприятливим середовищем для мешканців морів і океанів є талі води, які утворюються при таненні льодовиків і айсбергів. У безмежних просторах океанів плаваючі гори-айсберги в основному приховані під водою, проте можуть стати серйозною загрозою для судноплавства. Трагедією століття була названа загибель "Титаніка", яка відбулася в результаті зіткнення суперлайнера з величезним айсбергом 14 квітня 1912 року.
Всі термодинамічні властивості води помітно або різко відрізняються від інших речовин.
Найбільш важлива з них - аномалія питомої теплоємності. Аномально висока теплоємність води робить моря і океани гігантським регулятором температури нашої планети, в результаті чого не відбувається різкого перепаду температур взимку і влітку, вдень і вночі. Континенти, розташовані поблизу морів і океанів, володіють м'яким кліматом, де перепади температури в різні пори року бувають незначними.
Потужні атмосферні потоки, що містять велику кількість теплоти, поглиненої в процесі пароутворення, гігантські океанічні течії відіграють виняткову роль в створенні погоди на нашій планеті.
Аномалія теплоємності полягає в наступному: При нагріванні будь-якої речовини теплоємність незмінно підвищується. Так, будь-якої речовини, але не води. Вода - виняток, вона і тут не упускає можливості бути оригінальною: з підвищенням температури зміна теплоємності води аномально; від 0 до 37 ° С вона знижується і тільки від 37 до 100 ° С теплоємність весь час зростає.
В межах температур, близьких до 37 ° С, теплоємність води мінімальна. Саме ці температури - область температур людського тіла, область нашого життя. Фізика води в області температур 35-41 ° С (межі можливих, нормально протікають фізіологічних процесів в організмі людини) констатує ймовірність досягнення унікального стану води, коли маси квазікристалічної www.aquaberd.nm.ru/data/books/voda-i-zdorovye. htm-ftn2 і об'ємної води дорівнюють один одному і здатність однієї структури переходити в іншу - варіабельність - максимальна. Це чудова властивість води зумовлює рівну ймовірність течії оборотних і необоротних біохімічних реакцій в організмі людини і забезпечує "легке управління" ними.
Іншим загальновідома виняткова здатність води розчиняти будь-які речовини. І тут вода демонструє незвичайні для рідини аномалії, і в першу чергу аномалії діелектричної постійної води. Це пов'язано з тим, що її діелектрична постійна (або діелектрична проникність) дуже велика і складає 81, в той час як для інших рідин вона не перевищує 10. Відповідно до закону Кулона сила взаємодії двох заряджених частинок у воді буде в 81 разів менше, ніж, наприклад, в повітрі, де ця характеристика дорівнює одиниці. У цьому випадку міцність внутрішньо молекулярних зв'язків зменшується в 81 разів і під дією теплового руху молекули дисоціюють з утворенням іонів. Необхідно відзначити, що з-за винятковій здатності розчиняти інші речовини вода ніколи не буває ідеально чистою.
Слід згадати ще про один дивовижною аномалії води - виключно високому поверхневому натягу. З усіх відомих рідин тільки ртуть має більш високий поверхневий натяг. Це властивість проявляється в тому, що вода завжди прагне скоротити свою поверхню.
Нескомпенсовані міжмолекулярні сили зовнішнього (поверхневого) шару води, викликані квантовомеханічними причинами, створюють зовнішню пружну плівку. Завдяки плівці багато предметів, будучи важче води, не занурюються у воду. Якщо, наприклад, сталеву голку обережно покласти на поверхню води, то голка не тоне. Але ж питома вага стали майже у вісім разів більше питомої ваги води. Всім відома форма краплі води. Високий поверхневий натяг дозволяє воді мати кулясту форму при вільному падінні.
Поверхневий натяг і змочування є основою особливого властивостей води і водних розчинів, названого капиллярностью. Капілярність має величезне значення для життя рослинного, тваринного світу, формування структур природних мінералів і родючості землі. У каналах, які у багато разів вже за людську волосину, вода набуває дивовижні властивості. Вона стає більш в'язкою, ущільнюється в 1,5 рази, а замерзає при мінус 80-70 ° С.
Причиною сверханомальності капілярної води є міжмолекулярні взаємодії, таємниці яких ще далеко не розкриті.
Вченим і фахівцям відома так звана парова вода. У вигляді найтоншої плівки вона вистилає поверхню пір і мікропорожнин порід і мінералів земної кори і інших об'єктів живої і неживої природи.
Пов'язана міжмолекулярними силами з поверхнею інших тіл, ця вода, як і капілярна вода, володіє особливою структурою.
Таким чином, аномальні і специфічні властивості води відіграють ключову роль в її різноманітному взаємодії з живою і неживою природою. Всі ці незвичайні особливості властивостей води настільки "вдалі" для всього живого, що робить воду незамінною основою існування життя на Землі.
К. х. н. О. В. Мосін
літературні джерела
Біла М.Л., Левадний В.Г. Молекулярна структура води. М .: Знание 1987. - 46 с.
Бернал Дж. Д. Геометрія будівель з молекул води. Успіхи хімії, 1956, т. 25, с. 643-660.
Бульенков Н.А. Про можливу роль гідратації як провідного інтеграційного фактора в організації біосистем на різних рівнях їх ієрархії. Біофізика, 1991, т.36, в.2, с.181-243.
Зацепіна Т.Н. Властивості і структура води. М .: изд-во МГУ, 1974, - 280 с.
Наберухін Ю.І. Структурні моделі рідини. М .: Наука. 1981 - 185 с.